أخبار عاجلة
الرئيسية » Agriculture » اراضى » مبادئ الحساب الكيميائي

مبادئ الحساب الكيميائي

للحساب الكيماوي عدة مبادئ يجب مراعاتها ولذلك يجب معرفة الآتي : -

1 – الوزن الذري : -

وهو عبارة عن وزن نسبي مقدر علي أساس عنص الأكسجين ويعبر عنه بالجرام-ذرة .

2 – الوزن الجزيئ : -

وهو عبارة عن مجموع الأوزان الذرية للعناصر الداخلة في تركيب المركب ويعبر عنه بالجرام-جزئ .

3 – التكافؤ : –

وهو عبارة عن اتحاد ذرات العناصر ببعضها لتكوين مركبات كيميائية ,

أو عبارة عن عدد الألكترونات الموجودة في المدار الأخير .

4 – الوزن المكافئ : -

وهو الوزن من العنصر الذي يتفاعل مع او يحل محل واحد جرام ذرة من الأيدروجين  , ويحسب من العلاقة الاتية 

الوزن المكافئ للعنصر = الوزن الذري للعنصر  ÷ التكافؤ

الوزن المكافئ للمركب = الوزن الجزيئ للمركب ÷ هاء

هاء – في حالة الأيون= الشحنة .            الأحماض = عددايونات الأيدروجين الداخلة في التفاعل

القلويات = عدد ايونات الأيدروكسيل الداخلة في التفاعل

الأملاح = عدد الشق الحامضي × شحنتة ,عدد الشق القاعدي × شحنتة

الأكسدة والأختزال = عدد الألكترونات المفقودة او المكتسبة

الترسيب = ممجموع رقم التأكسد

*  تركيز المولر والتركيز العياري والعلاقة بينهم :-

- اذا أخذ ما يساوي الوزن الجزيئ بالجرام  يطلق علية  واحد مول  , فنجد الآتي :-

الكمية بالمول = الوزن بالجرام ÷ الوزن الجزيئ

- اذا أخذ 1 مول من أي مركب وأذيب في جزئ من الماء المقطر وأكمل الحجم الي لتر بالماء يطلق علي الناتج تركيز 1 مولر , فنجد الآتي :-

تركيز المولر = الكمية بالمول ÷ الحجم باللتر

ومن هاتان العلاقاتان نجد الاتي :

تركيز المولر = الوزن بالجرام ÷ (الوزن الجزيئ × الحجم بالتر )

ومن هذه العلاقة نجد ان : الوزن بالجرام من اي مادة = تركيز المولر × الوزن الجزيئ × الحجم بالتر .

واذا أخذ ما يساوي الوزن المكافئ بالجرام يطلق علية 1 مكافئ فنجد ان : -

الكمية بالمكافئ = الوزن بالجرام ÷ الوزن المكافئ

واذا أخذ ما يساوى 1 مكافىء من اى مركب وازيب فى جزء من الماء المقطر واكمل الحجم النهائى الى لتر بالماء المقطر يطلق على الناتج تركيز عيارى

تركيز العيارى= الكمية بالمكافىء÷الحجم باللتر

من العلاقة رقم1 ورقم2 ينتج ان

تركيز العيارى=الوزن بالجرام÷الوزن المكافىء×الحجم باللتر

ولذلك نجد ان الوزن بالجرام من اى مادة=تركيز العيارى×الوزن المكافىء×الحجم باللتر

والعلاقة بين التركيز العيارى والمولر هو ان

تركيز المولر=ه التركيز العيارى

*  هناك ما يسمى بتركيز المولل ومو يحضر باذابة 1 مول من المادة الم\ابة فى 1 كجم من المذيب

عن admin

تعليق واحد

  1. اردنية و افتخر

    وضحوا اكثر من هيك

اضف رد

لن يتم نشر البريد الإلكتروني . الحقول المطلوبة مشار لها بـ *

*


*

يمكنك استخدام أكواد HTML والخصائص التالية: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>

إلى الأعلى